| كروموسين |
|
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
ثنائي (حلقي بنتادينيل)-الكروم الثنائي
|
|
أسماء أخرى
كروموسين
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
1271-24-5 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
C10H10Cr |
| الكتلة المولية |
182.18 غ/مول |
| المظهر |
بلورات حمراء قانية |
| الكثافة |
1.43 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
168-170 °س
|
| نقطة الغليان |
يتسامى (تحت الفراغ)
|
| الذوبانية في الماء |
يتفكك |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
Xn
|
| توصيف المخاطر |
R20/21/22-R36/37/38
|
| تحذيرات وقائية |
S26-S37/39
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
كروموسين مركب عضوي معدني له الصيغة المجملة C10H10Cr، والتي يمكن كتابتها على الشكل Cr(C5H5)2، كما يرمز له اختصاراً Cp2Cr، ويكون على شكل بلورات حمراء قانية. يتألف المعقد من زوج من حلقي البنتادينيل وذرة كروم ثنائي متموضعة بينهما، وهو من مركبات الميتالوسين، التي تعد طائفة من المركبات الشطيرية.
الخواص
- يشبه هذا المعقد في تركيبه الفيروسين إلا أنه لا يخضع لقاعدة 18-إلكترون لأن لديه 16 إلكتروناً، لذلك فإن لديه صفات مغناطيسية مسايرة، ويتميز بنشاط كيميائي.
- يتفكك المركب لدى التماس مع الماء، وهو ينحل في المحلات العضوية اللاقطبية. يتسامى المركب تحت الفراغ.
التحضير
يحضر الكروموسين من تفاعل كلوريد الكروم الثنائي مع حلقي بنتادينيد الصوديوم في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF حسب المعادلة:
CrCl2 + 2 NaC5H5 → Cr(C5H5)2 + 2 NaCl
الاستخدامات
يستخدم الكروموسين كحفاز في بعض تفاعلات البلمرة، مثل بلمرة الإيثيلين بوجود السيليكا جل عند درجة حرارة مرتفعة نسبياً. يتفكك الكروموسين على سطح السيليكا جل، حيث يعطي مراكز عضوية فلزية ذات تفاعلية عالية تقوم بدور تحفيز عملية البلمرة.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
مركبات كروم ميتالوسينات