هيدروكسيد الزنك
هيدروكسيد الزنك (OH) 2 هو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي. ويحدث كذلك بشكل طبيعي في 3 معادن نادرة وهي : الولفنغيت (تقويم العظام) ، والأشوفيت والحلاوة (كلاهما رباعي النواة).
مثل هيدروكسيدات المعادن الأخرى ، مثل الرصاص والألومنيوم والبريليوم والقصدير والكروم ، فإن هيدروكسيد الزنك (وأكسيد الزنك) ، هو مذبذب. وبالتالي سوف تذوب بشكل سهل في محلول مخفف من حمض قوي ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، وكذلك في محلول قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم.
الصيغة الكيميائية Zn (OH) 2 . يتم الحصول على Zn (OH) 2 من خلال تعليق أكسيد الزنك ZnO في الماء وإضافة أيونات الهيدروكسيد إليه وغليه وتبريده إلى 60 درجة مئوية وتصفيته وتخفيفه وتركه ثابتًا. هذا هو ε-type Zn (OH) 2 ، لكن التحولات الأخرى مثل α و β و معروفة. النوع ε عبارة عن بلورة لتقويم العظام مع بنية جزيئية كبيرة حيث تشكل أربعة OHs رباعي السطوح المنتظم حول الزنك واثنان من الزنك واثنان من OH حول OH. أصبح. المسافة بين الذرات Zn-O = 1.94 إلى 1.96 Å.
و بشكل عام ، عندما تتم إضافة القلويات إلى محلول مائي Zn 2⁺ ، يترسب Zn (OH) 2 ، ولكن يمكن الحصول على بلورات متعددة ارتكازا على درجة الحرارة ، ودرجة الحموضة ، والتركيز في هذا الوقت. النوع α هو نظام سداسي ، هيكل من نوع يوديد الكادميوم. النوعان 1 و 2 لهما هيكل متعدد الطبقات.
النوع هو نظام لتقويم العظام ، لكن التفاصيل غير معروفة. النوع الوحيد هو طور ثابت في الماء أقل من 39 درجة مئوية. تبدأ المادة الصلبة في فقد الماء عند 120 درجة مئوية ويصبح أكسيد الزنك تمامًا عند 900 درجة مئوية. الكثافة النسبية 3.053. تم الإبلاغ عن قيم متعددة مختلفة لقابلية ذوبان Zn (OH) 2 اعتمادًا على أداة القياس ، والتي يُعتقد أنها ترجع إلى حقيقة وجود العديد من الأنظمة البلورية وأنه حتى كمية صغيرة من الأيونات الأخرى لها تأثير. كلما زاد الرقم الهيدروجيني للمحلول ، زادت قابلية الذوبان ، والتي تنتج عن تشكيل [Zn (OH) 3 ] و [Zn (OH) 4 ] ⁻.كونيهيكو ميزوماتشي
المراجع
mimirbook.com
التصانيف
هيدروكسيدات مركبات زنك العلوم البحتة مركبات كيميائية كيمياء