| فوق أكسيد الليثيوم |
|
الاسم النظامي (IUPAC)
بيروكسيد الليثيوم
|
|
أسماء أخرى
فوق أكسيد الليثيوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
12031-80-0 |
| بوبكيم (PubChem) |
6093265 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
Li2O2 |
| الكتلة المولية |
45.88 غ/مول |
| المظهر |
مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة |
2.36 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
340 °س يتفكك
|
| الذوبانية في الماء |
يتفاعل |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
O C
|
| توصيف المخاطر |
R8-R35
|
| تحذيرات وقائية |
S8-S26-S27-
S28-S36/37/39-S45
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
فوق أكسيد الليثيوم (أو بيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li2O2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
- يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
- لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.
التحضير
يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدرو فوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء) كالتالي:
LiOH.H2O + H2O2 → LiOOH.H2O + H2O
2LiOOH.H2O → Li2O2 + H2O2 + 2H2O
الاستخدامات
- يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين حسب المعادلة:
2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2
- يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين حسب المعادلة:
2Li2O2 –Δ→ 2Li2O + O2
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
فوق أكاسيد مركبات ليثيوم مؤكسدات