| نترات الكالسيوم |
|
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
نترات الكالسيوم
|
|
أسماء أخرى
ملح بيتر الكلسي
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
10124-37-5 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
Ca(NO3)2 |
| الكتلة المولية |
164.00 غ/مول |
| المظهر |
بلورات بيضاء |
| الكثافة |
2,46 غ/سم3 خالي من الماء
1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات
|
| نقطة الانصهار |
561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات
|
| نقطة الغليان |
يتفكك
|
| الذوبانية في الماء |
121.2 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية |
ينحل في الإيثانول
والميثانول والأسيتون
|
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
O Xi
|
| توصيف المخاطر |
R8 - R36
|
| تحذيرات وقائية |
S17 - S24
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O.
الخواص
- انحلالية مركب نترات الكالسيوم كبيرة جداً في الماء حوالي 2710 غ/ل عند 40° س. لذلك له خاصية استرطاب كبيرة. كما أنه ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون.
- الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول 5% منه في الماء يبلغ 6.0 ، أي أن له حموضة ضعيفة.
التحضير
يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.
الاستخدامات
- يستعمل ككاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية.
- بستعمل كسماد وذلك حيث يشكل ملح مضاعف مع نترات الأمونيوم.
- يستخدم أيضاً في صناعة الألعاب النارية.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
مركبات كالسيوم نترات كيماويات زراعية مؤكسدات زراعة العلوم التطبيقية