| هيدريد الألومنيوم |
 |
|
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدريد الألمنيوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
7784-21-6 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
AlH3 |
| الكتلة المولية |
29.99 غ/مول |
| المظهر |
بلورات بيضاء |
| الكثافة |
1.486 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
150 °س
|
| نقطة الغليان |
يتفكك
|
| الذوبانية في الماء |
يتقاعل |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
هيدريد الألمنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlH3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- مركب هيدريد الألومنيوم غير ثابت، حيث يتفكك بتماسه مع الماء والهواء الرطب بشكل عنيف.
- ينحل هيدريد الألومنيوم في الإيثر الإيثيلي مشكلا معقد إيثرات ثنائي إيثيل الألومنيوم
AlH3 + (C2H5)2O → H3Al.O(C2H5)2
يتفكك هذا المعقد بالتماس مع الماء بشكل ناشر للحرارة.
- يتفاعل هيدريد الألومنيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند درجات حرارة مرتفعة حيث يختزله إلى غاز الميثان مع تشكل أكسيد الألومنيوم حسب المعادلة:
4AlH3 + 3CO2 → 3CH4 + 2Al2O3
التحضير
يحضر مركب هيدريد الألومنيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.
3LiH + AlCl3 → AlH3 + 3LiCl
الاستخدامات
- يستخدم كعامل اختزال في الكيمياء بشكل عام وكحفاز في تفاعلات البلمرة.
- يستخدم من أجل تحضير هيدريد ألومنيوم الليثيوم بتفاعله مع هيدريد الليثيوم في وسط من الإيثر.
AlH3 + LiH → LiAlH4
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
هيدريدات مركبات ألومنيوم