| أكسيد الباريوم
|
| الاسم النظامي
| أكسيد الباريوم
|
| معلومات عامة
|
| رقم الكاس
| 1304-28-5
|
| خصائص
|
| صيغة جزيئية
| BaO
|
| الكتلة المولية
| 153.33 غ/مول
|
| الكثافة
| 5.69 غ/سم3
|
| نقطة الانصهار
|
1923 °س
|
| نقطة الغليان
|
~2000 °س
|
| الذوبانية في الماء
| يتفاعل مع الماء
|
| الذوبانية
| ينحل في كل من الميثانول والإيثانول
|
| مخاطر
|
| ترميز المخاطر
| T
|
| توصيف المخاطر
| R20-R25-R34
|
| تحذيرات وقائية
| S26-S36/37/39-S45
|
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات
|
أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO ، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.
الخواص
- يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم .
- ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.
التحضير
يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم . عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س) ، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك تتم إضافة مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل ، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون ، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج.
BaCO3 → BaO + CO2
CO2 + C → 2CO
أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.
الاستخدامات
- استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير فوق أكسيد الباريوم ، الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
- يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
- يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.
السلامة
مركب أكسيد الباريوم سام.
المراجع
ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
التصانيف
أكاسيد مركبات باريوم