| إيثوكسيد الصوديوم |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
إيثوكسيد صوديوم
|
| المعرفات |
| رقم CAS |
141-52-6 |
| الخصائص |
| صيغة جزيئية |
C2H5ONa |
| الكتلة المولية |
68.05 غ/مول |
| المظهر |
مسحوق أبيض إلى أصفر |
| نقطة الانصهار |
260 °س
|
| الذوبانية في الماء |
يتفاعل بعنف مع الماء |
| الذوبانية |
ينحل في الإيثانول |
| المخاطر |
| ترميز المخاطر |
C
F
Xi
|
| توصيف المخاطر |
R11-R14-R34
|
| تحذيرات وقائية |
S1/2-S8-S16- S26-S43-S45
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25°س و 100كيلوباسكال) |
إيثوكسيد الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium ethoxide) هو مركب كيميائي له الصيغة C2H5ONa، وهو من زمرة الكحولات.
الخواص
* يوجد إيثوكسيد الصوديوم على شكل مسحوق غير متبلور ذو لون أبيض إلى أبيض مصفر.
- يمتاز بأنه شديد الشغف للرطوبة (hygroscopic) حيث يتفكك نتيجة التماس مع الرطوبة الجوية حيث يتشكل كل من الإيثانول وهيدروكسيد الصوديوم
C2H5ONa + H2O → C2H5 + NaOH
- ينحل إيثوكسيد الصوديوم يالإيثانول دون أن يتفكك.
التحضير
يحضر إيثوكسيد الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع الإيثانول، حيث يتحرر غاز الهيدروجين.
C2H5 + Na → C2H5O - Na+ + 1/2H2
ويستعمل هذا التفاعل من أجل الحصول على الإيثانول المطلق (الخالي من الماء) حيث يتفاعل الماء المتواجد في الإيثانول مع فلز الصوديوم بشكل أسرع.
الاستخدامات
- يستخدم إيثوكسيد الصوديوم بشكل كبير في تفاعلات الكيمياء العضوية كـحفاز قلوي، على سبيل المثال في تكاثف كلايسن والتكاثف الألدولي، وفي تفاعلات الألكلة وتشكيل الاسترات.
السلامة
غبار إيثوكسيد الصوديوم يسبب تهيجات شديدة للعين والجهاز التنفسي.
المراجع
ويكيبيديا الموسوعة الحرة
التصانيف
كحولات مركبات صوديوم