إجابة:
الأحماض والقواعد القوية مؤينة بالكامل تقريبا في محلول مائي.
تفسير:
دعونا نسلط الضوء على تعريف برونستيد لوري للأحماض والقواعد:
- الأحماض تبرع H+ أيونات إلى محلول مائي.
- قواعد قبول H+ أيونات في محلول مائي.
الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك سوف تنفصل تمام ا ، أو تتأين ، إلى أيونات عندما تكون في محلول مائي:
الأحماض الضعيفة ، نذكر مثال عليها حمض الخليك ( CH_3COOH) ، لن يتأين بالقدر الذي تفعله الأحماض القوية ، على الرغم من أنه يتأين إلى حد ما وسيحدث هذا التفاعل:
قواعد قوية، مثل هيدروكسيد الصوديوم، أيض ا سوف يتأين تمام ا أو ينفصل تمام ا إلى أيونات في محلول مائي.
قواعد ضعيفة، مثل NH_3، مثل الأحماض الضعيفة ، سوف تنفصل قليلا فقط في محلول مائي. سيحدث رد الفعل التالي ، لكنه سيكون نادر ا.
المراجع
ar.go-homework.com
التصانيف
كيمياء أحماض أملاح مركبات كبريتية كبريتات كيمياء حمض-قلوي العلوم البحتة كيمياء العلوم البحتة